Question

【题目】已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaOH是强碱，相同浓度的4种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低；根据表中电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3> ，所以水解程度：>>CH3CO-，当四种溶液的pH相同时，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a，故A不符合题意；

B．NaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度：则c(H2CO3)>c()，正确的粒子浓度大小为：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，故B符合题意；

C．NH4Cl 浓度越小，水解程度越大，不考虑水解1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液铵根的物质的量相同，但0.25molL-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含物质的量前者大，故C不符合题意；

D．浓度相同时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合题意；

故答案为：B。