Question

根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或化学式回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				⑧	⑤	⑥	⑦
3	③	⑨	⑩	④

（1）能显+1价，还能显-1价的元素是

 

．
（2）最难形成简单离子的元素是

 

．
（3）单质具有半导体性质的元素是

 

．
（4）最高价氧化物的水化物既能与酸作用，又能与碱作用的是

 

．该物质与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．
（5）其单质能和冷水剧烈反应有氧气生成的元素是

 

．反应的化学方程式为

 

．
（6）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是

 

，b元素是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、He、Na、Si、N、O、F、C、Mg、Al，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、He、Na、Si、N、O、F、C、Mg、Al，
（1）能显+1价，还能显-1价，说明最外层电子数为1，且为非金属性元素，只有H符合，故答案为：H；
（2）最难形成简单离子的元素为惰性气体元素，He符合，故答案为：He；
（3）单质具有半导体性质的元素是Si，故答案为：Si；
（4）最高价氧化物的水化物既能与酸作用，又能与碱作用的是Al₂O₃，③的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）其单质能和冷水剧烈反应有氧气生成的元素是F，对应的单质具有强氧化性，与水反应生成氧气，方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（6）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，只有MgO符合，则a为Mg，b为O，故答案为：Mg；O．

点评：本题综合考查元素周期表和元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素周期律来解答即可，难度不大．