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    下列说法正确的是
    A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
    B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
    C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI
    D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
    （已知：lg2 = 0.3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
    pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
    A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
    B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
    C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
    D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（  ）
    A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
    C．d点无AgCl沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
    A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大
    B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度
    C．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
    D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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