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    17．下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（　　）
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R元素的单质化学性质活泼

    分析 由元素在周期表中的位置可知，R为Ar，则X为Al，Y为C，Z为O，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，R为Ar，则X为Al，Y为C，Z为O，
    A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Z＞Y，热稳定性为Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物，故A正确；
    B．X为Al，其对应最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，酸性弱于碳酸，故B错误；
    C．Al与浓硫酸和硝酸反应不能生成氢气，故C错误；
    D．R为Ar，最外层电子数为8，不容易失去和得到电子，化学性质稳定，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大，注意稀有气体在周期表中的位置即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，请回答下列问题：
    （1）①H2O，②H2S；③H2Se三者稳定性有强到弱的依次为①＞②＞③（填写数字编号，下同）
    （2）的沸点比高，原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力．
    （4）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （5）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶细胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A?2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（　　）
    A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
    C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
    （3）C生成D的化学方程式是．
    （4）试剂a的结构简式是CH3Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质M的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂．下列关于物质M的说法正确的是（　　）
    A．M分子式为C6H6O7
    B．1 mol物质M可以和3 mol氢气发生加成
    C．M分子不可以发生消除反应
    D．足量的M分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
    C．干冰升华D．二氧化硅熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
    ①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
    （3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
    物质CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ•mol-1890.31299.6285.8
    已知键能：C-H键：413.4kJ．mol-l．H-H键：436.0kJ•mol-1，请计算：
    ①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
    ②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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