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【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是配料( )

配料

精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

碘含量

35±15 mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

【答案】A

【解析】

试题KIO3高温分解,会导致碘的损失,故A正确;碘酸钾、氯化钠不反应,故B错误;碘单质能使淀粉变蓝,碘酸钾不能使淀粉变蓝,故C错误;碘盐中碘含量是指碘元素的含量,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 若丙醇中的氧为188O,它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

C. 在浓硫酸加热170℃可发生消去反可制备CH3—CH═CH2

D. 用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A-F6种有机物,在一定条件下,按图发生转化.

又知烃A的密度(在标准状况下)是氢气密度的13倍,试回答下列问题:

(1)有机物A的结构简式为 __________有机物D中所含官能团名称为 __________

(2)有机物的结构简式:E. __________ ,F. __________

(3)C→D的反应类型属于 __________.C+E→F的反应类型属于 __________

(4)F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有 __________ 种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

(1)芳香烃:________

(2) 卤代烃:________

(3) 醇:________

(4)醛:________

(5)羧酸:________

(6)酯:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是(

A. B. 氮气C. 氯化钠D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是_________(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+ E.Fe2+

Ⅱ、酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-==Fe2+,阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?____(不能”)。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家发现:工业革命前的65万年间,地球大气层中的温室气体稳定,CO2含量一直处在180 ppm~289 ppm之间,CH4含量在320 ppb~720 ppb之间,现在大气中的CO2CH4含量分别高达380 ppm1700 ppb,导致温室气体含量变化的主要原因是(  )

①以煤为能源的机器的广泛使用 ②以石油为能源的机器的广泛使用

③以原子能为能源的核工业的发展 ④以风能、太阳能为能源的新工业的发展

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列结论正确的是(

S2-ClSF四种微粒半径逐渐减小

HFHClHBr水溶液酸性逐渐增强

S2-Cl-Br-I-四种离子的还原性逐渐减小

Cl2SP的氧化性逐渐减弱

H2SO4HClO4H2CO3的酸性逐渐减弱

A.②④B.③⑤C.①④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2 + NaBr + H2O

实验过程:组装如图所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因:

(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,就可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法为:

改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。

资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。

资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。

资料三:溴乙烷的沸点:382℃。

(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______,此时发生反应的化学方程式为:

(4)结合资料二、三,有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器,这两种仪器是① 。②

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