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    （8分）【化学—化学与技术】
    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为               。
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是  。
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
        已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。
    （1）C（2分） （2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（2分） （3）D（2分）
    （4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应（1分），随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少（1分），所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    略
    练习册系列答案
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    D的结构

     
     


    （1）A的结构式为　　　　　　。 B中含官能团名称为           ；
    （2）写出反应的化学方程式

    ①：                           　反应类型：        
    ②：                           　反应类型：          
    （3）实验室怎样鉴别B和D？　　　　                 
    （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为　　　　，该溶液的主要作用是            ；该装置图中有一个明显的错误是                      。

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    （3）写出步骤④的离子方程式：
                                                                      
    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                
                                                          
    （5）写出反应⑤的化学反应方程式
    ____________________________________________________________________________

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    （1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH3的转化率为100%）；
    （2）求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量；
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