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    17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA．
    A．①⑤B．③④C．②③D．②④

    分析 ①氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应；
    ②求出18g H2O的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
    ③一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    ④反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘．

    解答 解：①氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故①错误；
    ②18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故②正确；
    ③一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个，故③错误；
    ④反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O转移5mol电子生成3mol碘，故当生成6mol碘时转移10NA个电子，故④正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）
    A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水

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    8．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（　　）
    饱和溶液加入的少量物质
    ANaHCO3石灰水
    B盐酸氢氧化钠溶液
    CNa2CO3CO2
    DCa（OH）2CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    5．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1
    B．盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
    C．镁和铝的总质量为9g
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]组成可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
    下列判断正确的是（　　）
    A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
    B．A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
    C．y+z=16
    D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
    C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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    9．（1）已知反应：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．
    （2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=-5266.5kJ•mol-1．

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    6．已知20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性HX＜HY
    B．结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
    C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

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    7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）
    A．B．C．D．

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