[题目]核内中子数为N的R2+离子.质量数为A.则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A. molB. molC. molD. mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A. (A－N＋8) mol
B. (A－N＋10) mol
C.(A－N＋2) mol
D. (A－N＋6) mol

【答案】A
【解析】　由题意可知，它的氧化物可表示为RO,1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为(A－N＋8)，则n gRO所含质子的物质的量为 (A－N＋8) mol。
故答案为：A
n gR2＋的氧化物RO，RO的摩尔质量为A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其对应的物质的量为n/（A+16）mol。每个“RO”所含质子数为(A－N＋8)。注意，原子形成阴阳离子，质子数，中子数，质量数均不变。

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（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。

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（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4 ，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

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	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）写出X单质的电子式．
（2）W元素在周期表中的位置为．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
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e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．