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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作为从上口倒出
    B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

    分析 A．苯的密度比水的密度小，则萃取后下层为水；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．蒸馏时，防止暴沸，温度高时加沸石时液体飞溅；
    D．容量瓶具有固定的规格．

    解答 解：A．苯的密度比水的密度小，则萃取后下层为水，则从分液漏斗的下口放出水层，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故B错误；
    C．蒸馏时，防止暴沸，温度高时加沸石时液体飞溅，则立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
    D．容量瓶具有固定的规格，则选择500mL容量瓶配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多
    B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0
    C．用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1
    D．航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以与胃酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
    C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
    D．加人足量氢氧化钠溶液共热．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知1mol H2（g）完全燃烧生成H2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（　　）
    A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
    C．a和d都能发生加成反应D．只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目：
    ①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
    ②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
    （2）已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O，当氧化产物比还原产物的质量多32g时，生成水的质量为36g，参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L．
    （3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L．（忽略混合前后液体体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cl和Cl-的相同之处是（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥．在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （2）C、N、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）C02分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有C02的分子个数是4．
    （4）在一定条件下，NH3 与C02能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2； 1mol尿素分子中，σ键的数目为7 mol．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．与N03-互为等电子体的分子是SO3或者BF3（填化学式）．

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