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    1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①②中都存在：△S＞0B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行

    分析 反应均为气体体积减小的反应，则△S＜0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．

    解答 解：A．反应①②中都存在：△S＜0，故A错误；
    B．反应②中，△S＜0、△H＜0，低温下△H-T△S＜0可自发进行，故B错误；
    C．由B可知，②在低温下可自发进行，①中△S＜0、△H＞0，△H-T△S＞0，不能自发进行，故C错误；
    D．①中△S＜0、△H＞0，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的判断为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．
    验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    B．
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    C．
    乙酸乙酯的制备演示实验
    D．
    碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-，能够大量共存
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数．金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：M＜N＜Q＜R
    B．W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物
    C．Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益
    D．M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：

    已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
    ②25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．HF的电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
    （1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
    （3）25℃时，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出计算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
    （5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），化学方程式为2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
    此空删去；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6NiO+6H2O，负极的电极反应式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    ②Y的转化率为79%．
    ③该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）利用铜棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
    ①该原电池的正极反应式为：2H++2e-→H2↑．
    ②计算原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？能（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与bLH2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（　　）
    A．$\frac{b-a}{2a-b}$B．$\frac{a-b}{2b-a}$C．$\frac{2a-b}{b-a}$D．$\frac{2a+b}{b+a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，W的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的氢化物中只含离子键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    D．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应

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