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    14．铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
    （1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
    ①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是CuCl2、HCl．
    ②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5．
    （2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是提高浸取速率．
    ②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    ③写出“沉锰”反应时离子方程式：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．

    分析 （1）①据电子守恒和原子守恒配平该氧化还原反应方程式；CuH在氯气中燃烧会生成氯化铜和氯化氢；
    ②硫酸铜溶液与白磷反应，产物为磷酸、硫酸和铜，氧化产物磷酸，还原产物为Cu，据电子守恒计算氧化产物和还原产物的关系；
    （2）①矿石颗粒大小、温度、反应物浓度等因素影响反应速率；
    ②反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，根据化合价升降相等配平，浸取后SiO2、反应生成的S都在滤渣Ⅰ中；
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3，温度升高氨气在水中的溶解度减小；
    （3）该电解池，铜作阳极，石墨作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应．

    解答 解：（1）①该反应的还原产物只有CuH，氧化产物只有H3PO4，每生成1molCuH得3mol电子，每生成1mol磷酸失去4mol电子，据电子守恒和原子守恒，配平方程式为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4；CuH在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，故答案为：3、4、6H2O、4、3、4；CuCl2、HCl；
    ②硫酸铜溶液与白磷反应，产物为磷酸、硫酸和铜，氧化产物磷酸，还原产物为Cu，每生成1molCu转移2mol电子，每生成1mol磷酸转移5mol电子，据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5，故答案为：2：5；
    （2）①酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，
    故答案为：提高浸取速率；
    ②反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，
    故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3，反应的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+，故答案为：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+；
    （3）铜电极作阳极，阳极上铜失电子和氢氧根离子反应生成氧化亚铜，电极反应式为：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-，故答案为：2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应中电子守恒的应用、硫酸锰和碱式碳酸铜的制取以及电极反应式书写，题目难度不大．

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    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号，，浓度，；
    离子符号，，浓度，．
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数．

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    2．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
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    C．
    用CCl4提取碘水中的碘    		D．
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    9．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
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    B．电解X与Z形成的化合物的水溶液，不能得到X单质
    C．碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱
    D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    19．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半径：F＞O＞N
    C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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    E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为  
    回答下列问题：
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    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应；
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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