Question

2．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若CO起始浓度为2mol•L^-1，水蒸气浓度为3mol•L^-1，达到平衡时，测得CO₂的浓度为1.2mol•L^-1．则该反应中CO的转化率是60%，水蒸气的转化率是40%．

Answer 1

分析 利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，CO起始浓度为2mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol•L^-1，则：
              CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2       3        0       0
变化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8       1.2     1.2
根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算．

解答 解：CO起始浓度为2mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol•L^-1，则：
               CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2       3         0        0
变化（mol/L）：1.2    1.2       1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8       1.2      1.2
CO的转化率=$\frac{1.2mol/L}{2mol/L}$×100%=60%，
水的转化率=$\frac{1.2mol/L}{3mol/L}$×100%=40%，
故答案为：60%；40%．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、平衡转化率计算，比较基础，注意三段式解题法的利用，掌握基础是关键．