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    19．下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（　　）
    A．合金的性能一般优于纯金属
    B．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
    C．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
    D．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强

    分析 A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
    B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    D．铝活泼性强于钒，且铝热反应放出大量的热，可冶炼高熔点金属．

    解答 解：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；
    B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀查，故B错误；
    C．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；
    D．铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了金属材料的性能与应用，明确合金的概念及性质，熟悉铝热反应原理，金属腐蚀与防护是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）
    A．质子数116B．中子数177
    C．电子数116D．该原子可表示为：${\;}_{116}^{177}$Lv

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列比较错误的是（　　）
    A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关有机物的下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该有机物属于烷烃
    B．该有机物与3-甲基-5-乙基辛烷互为同系物
    C．该有机物与2，5-二甲基一3-乙基己烷互为同分异构体
    D．该有机物命名时，主链上的碳原子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
    （1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．仪器a的名称为分液漏斗．
    （2）B装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，C中发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
    （3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易．
    （4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？不同意（填“同意”或“不同意”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸分子式为C7H10O5
    B．两种酸都能与溴水发生加成反应
    C．鞣酸分子与莽草酸分子互为同系物
    D．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现要用容量瓶配制500mL 0.4mol•L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题：
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：sp2．
    （3）E的单质与水反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
    （4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：ZnS．
    ②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H2S分子与水分子之间不形成氢键．
    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：16．
    （5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在元素周期表中，元素G位于ds区．
    ②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：CuCl．
    已知该晶体的密度为pg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．
    试回答下列问题：
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑．
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三条原因即可）：
    ①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；
    ④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末．
    （4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“粘在一起了”，原因是水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了．

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