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    11．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH-+H+═H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．原子个数不守恒；
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水；
    D．二者反应生成氯化钡和水．

    解答 解：A．铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液与盐酸混合，离子方程式：OH-+H+═H2O，故D正确；
    故选：AB．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
      玻璃棒    		B．
      酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
       容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
    方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    写出FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、氨、四氯化碳均为电解质
    D．胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
    B．除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法
    C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见如表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
    （2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强       B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量     D．体积不变，提高反应温度
    （3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列顺序中，错误的是（　　）
    A．密度大小：硝基苯＞水＞苯
    B．熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
    C．含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸
    D．等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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