Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标况下，2.24L己烷所含分子数为0.1N_A
• B、1mol甲基中电子数为7NA
• C、在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
• D、22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．氧化还原反应中，同种元素的化合价向中间靠拢，碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，生成3mol碘单质，转移了5mol电子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量．

解答： 解：A．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故A错误；
B．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故B错误；
C．在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸钾中碘元素的化合价有+5被还原成0价，每生成3mol I₂转移了5mol电子，转移的电子数为5N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意正确判断反应中碘酸钾中碘元素化合价的变化情况．