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    12．某溶液经经测定pH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

    分析 溶液经经测定pH=1，说明存在大量的H+，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，则与H+、Ba2+、Fe2+不反应的离子可大量共存，以此解答．

    解答 解：A．Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故A错误；
    B．CO32-与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．已知溶液中的离子之间不反应，且均不与反应Br-，则能大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某种物质的结构如图所示，它是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的，这种烃的衍生物是甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有Mg（OH）2和MgCO3的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和．
    （1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg2+（离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是H+；不变的是Cl-；最后溶液中存在的离子是Mg2+、Cl-．
    （2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；
    （3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应（或反应组）以说明碳的非金属性强于硅的是（　　）
    A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    B．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
    D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．400克硫酸铁中含硫96克，含硫酸根离子0.3摩的硫酸铁中含铁11.2克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为6摩/升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．200ml Fe2（SO4）3溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe3+56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的浓度增大的是（　　）
    A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
    a．取25mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸此溶液1～2min；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）煮沸溶液的目的是充分将溶液中的二氧化碳赶出．此方案第一步的实验装置如图所示：

    （3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    （4）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl气体．
    （5）在实验室制法中，装置A还可作为下列②④⑤气体的发生装置（填序号）．
    ①CH2=CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
    （6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
    尾 气
    吸 收
    装 置
    处理气体①③②④
    （7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为7.2 mol/L．

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