Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)  △H= - (2y-x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)  △H= - (4x-y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)  △H= - (2x-y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)  △H= - (8x-2y) kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】由题意知：

2CO₂(g) + 3NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)+ Na₂CO₃(aq) △H= —4x kJ·mol^－1

CO₂(g) + 2NaOH(aq) = Na₂CO₃(aq)   △H= —y kJ·mol^－1

两式相减，可得CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)  △H= - (4x-y) kJ·mol^－1