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    (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ； (2)2s时的O2浓度            。
    (二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）X的转化率是      
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
    （4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。
    (1) υ（O2)="0" .15mol/（L·s）     c(O2）=0.7  mol/L
    (2) 30%     3X+Y2Z      0.05mol/(l.·min)        2

    试题分析：(一) 2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.50.6/2=0 .15mol/（L·s），2s时的O2浓度=1-0 .152=0.7 mol/L；
    (二)由图可以知道，每反应0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y2Z，   X的转化率=0.3/1100%=30%，（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由图可以看出，当反应时间为2min时，各物质的浓度均不再变化，所以当反应进行到第2min，该反应达到平衡。
    点评：本题考查了化学平衡，反应速率的相关计算，是高考考查的重点，该题综合性强，但难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 (   )
         
    图1               图2                   图3                 图4
    A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H <0”，温度T1＜T2的情形
    B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强
    C．在其它条件不变时，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
    D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．上述反应△H>0
    B．图中P1<P2<P3
    C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
    D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

    请回答下列问题：
    （1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
    （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为            ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡         移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将        （填“增大”、“减少”或“不变”）。
    （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应 X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．X的浓度大小：a＞b＞c
    B．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小
    C．在c点时反应达到平衡
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（    ）                
    A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
    C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液导电能力最强的是
    A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
    C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。
    （2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。
    a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是(   )
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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