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【题目】(1)用化学符号填空:①氯化亚铁中的阳离子   ;②标出碳酸钡中钡元素的化合价  ;③三个钙原子   .
(2)①SO3中“3”的含义:  ;②Mg2+中“2”的含义: 
(3)“候氏制碱法”中的创始人

【答案】Fe2+CO3;3Ca;1个三氧化硫分子中含有三个氧原子;;1个镁离子带2个单位正电荷;;侯德榜
【解析】(1)①氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子表示为:Fe2+ , 故答案为:Fe2+
②标出碳酸钡中钡元素的化合价,故可表示为:CO3 , 故答案为:CO3
③三个钙原子,就可表示为:3Ca,故答案为:3Ca;
(2)①SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子,故答案为:1个三氧化硫分子中含有三个氧原子;
②Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷,故答案为:1个镁离子带2个单位正电荷;
(3)“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生,故答案为:侯德榜.
(1)①根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;
②元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;
(2)①元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数;
②元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数;
(3)“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题.
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验2条件下平衡常数K=
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则 的值(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V V(填“<”,“>”,“=”).
(2)已知在常温常压下:写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×109 . CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×104mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似.请写出该电池负极上的电极反应式:

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【题目】下列说法正确的是:

A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物B. 由相同元素形成的不同物质称同素异形体

C. 分子式为C2H6O的物质一定是乙醇D. C5H12只有2种同分异构体,其熔点各不相同

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【题目】依据不同的分类标准,HNO3可属于下列的哪一类

①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦一元酸

A. ①②③ B. ①②④⑤⑦

C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦

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【题目】请根据所给的方程式写出离子方程式.
(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2

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【题目】如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表元素的外围电子排布
(2)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释:
(3)白磷分子中的键角为 , 分子的空间结构为 , 每个P原子与个P原子结合成共价键.若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子,共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物(填分子式).
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为 , 一个晶胞中i原子的数目为__;
②该晶体的密度为(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中,下列各组离子可能共存的是(
A.NH4+、NO3、CO32、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3、HCO3
C.SO42、Fe3+、K+、Cl
D.NO3、K+、SO32、Mg2+

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【题目】如图是用明矾[KAl(SO4212H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法,根据此图回答有关问题.
(1)进行操作②时,加入的试剂是;从反应混合物分离A所进行的实验操作是;其反应的离子方程式为
(2)进行操作④时,所加入的试剂是 , 其目的是 , 反应混合物进行的操作是

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【题目】【加试题】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:

已知:
∣∣
请回答:
(1)A→B的反应类型是
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是硝基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C→D的化学反应方程式
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。

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