A. | 无色的碱性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42- | |
B. | 使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42- | |
D. | 水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
分析 A.有颜色的离子不能大量共存;
B.使pH试纸变红的溶液呈酸性;
C.ClO-具有强氧化性,且酸性条件下不能大量共存;
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性.
解答 解:A.CrO42-有颜色,不能大量共存,故A错误;
B.使pH试纸变红的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.ClO-具有强氧化性,可氧化I-,且酸性条件下不能大量共存,故C错误;
D.水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,碱性条件下Fe2+不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应、络合反应的考查,注意可能共存,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$ | |
B. | 若容器内气体的压强保持不变,说明该反应已达到平衡状态 | |
C. | 若Fe3O4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变 | |
D. | 经2min后,H2浓度下降了0.1mol.L-1则反应速度为v(H2O)=0.05mol.L-1.min-1. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素 | |
B. | 离子键、共价键、氢键都是化学键 | |
C. | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 | |
D. | 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+ | |
B. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
C. | 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知:KSP[Cd(OH)2]=7.2×10-15,KSP[Co(OH)2]=1.8×10-15 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 固体NaOH | B. | 浓H2SO4 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl糊状物 | D. | CaO固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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