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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA
    C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
    A、3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO；化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO，氮元素化合价从+3价升高到+5价，降低到+2价，转移电子数2NA，故A正确；
    B、4.4g 14CO2物质的量=
    4.4g
    48g/mol
    =
    4.4
    48
    mol，含中子数=
    4.4
    48
    mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子数2.2 NA，故B错误；
    C、常温下，铁钉在浓硝酸中发生钝化，不再继续反应，故C错误；
    D、标准状况下22.4L丙烷物质的量为1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×（8+3-2）×NA=9NA，故D错误；
    故选A．
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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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