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    [选修2—化学与技术]

       20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

       A．电解饱和食盐水可制得金属钠  B．海带提碘只涉及物理变化

    C．海水提溴涉及到氧化还原反应  D．海水提镁涉及到复分解反应

    20—Ⅱ（14分）

    铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

    回答下列问题：

    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ．    ；高炉排出气体的主要成分有N2．CO2 和     (填化学式)。

    （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

    ③C(s)+ O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

    则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=   kJ·mol-1。理论上反应    放出的热量足以供给反应   所需的热量（填上述方程式序号）

       （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为   ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

       (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    。


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s) + CO2(g)  2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是

           A．降低温度和减小压强     B．升高温度和减小压强

           C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

    A、  点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

    B、  中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    C、  服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

    D、  使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

    A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。

    （2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为          mol·L-1，pH为          。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。

    （4）右图所示原电池正极的反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

    A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

    （4）化合物D2A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

    D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是：

    A、反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    C、反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

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