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    【题目】在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )

    A.上层紫红色，下层接近无色

    B.均匀、透明、紫红色

    C.均匀、透明、无色

    D.上层接近无色，下层紫红色

    【答案】D

    【解析】

    碘化钾和氯气反应生成碘单质和氯化钾，碘单质溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成两层，碘的四氯化碳溶液在下层，下层为紫色，上层为水层，接近无色，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图是全钒液流电池的示意图

    该电池充放电的总反应式为：

    请回答下列问题：

    （1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

    （2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

    II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

    （3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率（％）

    88.1

    91.8

    96.5

    98

    99.8

    97.8

    96.4

    93.0

    89.3

    根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。

    （5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

    （6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中溶解性最好的是( )

    A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是

    A. 苯和溴苯 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 甲苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学科学的说法中正确的是（ ）
    A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B.化学研究的主要目的是认识分子
    C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

    (1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

    ①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。

    ②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。

    A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度

    (2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。

    (3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。

    (4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。

    A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在

    C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ）
    A.体积相同
    B.碳原子数相同
    C.分子数相同
    D.质量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

    （1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

    （2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

    ①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

    分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

    ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

    290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

    （3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

    ①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

    a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变

    ②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.065

    0.21

    0.125

    0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

    （填字母）。

    a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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