Question

漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．

信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应． （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2  mol?L-1． （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： ．流程II的反应条件（2）是 高温 ． （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化剂是 Cl2 ；还原剂是 Cl2 ．（写化学式） （4）流程IV中操作b是： 过滤 ．（写名称） （5）流程V进行低温蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应 ． （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式 Cl2+H2OHCl+HClO ． （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ． 试题答案 练习册答案 在线课程 分析：（1）根据物质的量浓度计算公式c= n V = m M V 来计算； （2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解； （3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂； （4）实现固体和液体的分离方法是过滤； （5）次氯酸钙在较高温度下不稳定； （6）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应； （7）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸； （8）次氯酸根离子具有氧化性，溴离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应． 解答：解：（1）物质的量浓度计算公式c= n V = m M V = 80g 40g/mol 1L =2mol/L，故答案为：2mol/L； （2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O  通电  .   2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温； （3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，在氯气和氢氧化钙的反应中，化合价升高元素Cl所在的反应物氯气是还原剂，化合价降低的Cl元素所在的反应物氯气是氧化剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； Cl2； Cl2； （4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤； （5）次氯酸钙在较高温度下不稳定，易分解，所以流程V进行低温蒸干，故答案为：Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应； （6）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO； （7）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； （8）次氯酸根离子具有氧化性，溴离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O． 点评：本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强． 练习册系列答案 黄冈经典阅读系列答案 文言文课外阅读特训系列答案 轻松阅读训练系列答案 南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案 初中英语听力与阅读系列答案 领航英语阅读理解与完形填空系列答案 英语拓展听力与阅读系列答案 阅读组合突破系列答案 初中英语阅读系列答案 全程探究阅读系列答案 年级 高中课程 年级 初中课程 高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！ 高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！ 高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！ 更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>> 相关习题 科目：高中化学 来源： 题型： 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图． （1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是 2  mol?L-1． （2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： ．流程 II的反应条件（2）是 高温 ． （3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ． （4）流程 IV中操作b是： 过滤 ．（写名称） （5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：解答题 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图． （1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______． （3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（写名称） （5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图． （1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______． （3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（写名称） （5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省常州市金坛市高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题 漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图． 信息卡 常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应． （1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1． （2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______． （3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式） （4）流程IV中操作b是：______．（写名称） （5）流程V进行低温蒸干的原因是：______． （6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______． （8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号

Answer 1

分析：（1）根据物质的量浓度计算公式c=

n

V

=

m M

V

来计算；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）次氯酸钙在较高温度下不稳定；
（6）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应；
（7）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（8）次氯酸根离子具有氧化性，溴离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应．

解答：解：（1）物质的量浓度计算公式c=

n

V

=

m M

V

=

80g 40g/mol

1L

=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；
（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，在氯气和氢氧化钙的反应中，化合价升高元素Cl所在的反应物氯气是还原剂，化合价降低的Cl元素所在的反应物氯气是氧化剂，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； Cl₂； Cl₂；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）次氯酸钙在较高温度下不稳定，易分解，所以流程V进行低温蒸干，故答案为：Ca（ClO）₂在100°C时发生分解反应；
（6）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（7）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式是：Cl₂+H₂OHCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂OHCl+HClO；
（8）次氯酸根离子具有氧化性，溴离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O，故答案为：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O．

点评：本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．