Question

5．常温下，下列溶液一定呈碱性的是（　　）

• A． 能与金属铝反应放出氢气的溶液
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6的溶液
• C． pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
• D． 0.01 mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的HCl溶液等体积混合

Answer 1

分析 A．铝的单质能和酸、碱都反应生成氢气；
B．常温下溶液中存在离子积c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6，代入计算分析判断氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小；
C．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，pH=2的CH₃COOH溶液中存在电离平衡，加入氢氧化钠溶液反应后又电离出氢离子，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，等体积混合溶液显酸性；
D.0.01 mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的HCl溶液等体积混合恰好完全反应生成氯化铵溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性．

解答 解：A．铝单质和稀酸反应生成铝盐和氢气，铝盐水解溶液显酸性，铝单质和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液水解显碱性，故A错误；
B．常温下溶液中存在离子积c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-6，代入计算得到，c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）=10^-10mol/L，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，故B正确；
C．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；
D.0.01 mol•L^-1的氨水与0.01 mol•L^-1的HCl溶液等体积混合恰好完全反应生成氯化铵溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质、弱电解质电离平衡、盐类水解和溶液酸碱性的分析判断，注意弱电解质电离平衡的理解应用，题目难度中等．