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    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
    若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．
    解答： 解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，故A正确；
    B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
    C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质X、Y、Z、M均含有同一种元素，它们在一定条件下可以发生如下转化：

    请回答有关问题．
    （1）若X是硫：Z的分子式为
     
    ；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为
     
    ；铜片完全溶解在热的M的浓溶液中，产生刺激性气味的气体，在溶液底部可能出现
     
    色固体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若X是NH3：实验室制取NH3时的收集方法为
     
    ；X→Y的化学方程式为
     
    ；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害物质，反应中X和Y的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、TNT的结构简式为：
    B、苯乙醛的结构简式为：
    C、丙烷分子的球棍模型为：
    D、乙烯的结构简式为：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，不正确的是（　　）
    A、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    B、配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
    C、层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
    D、湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）
    A、略升高温度，溶液的pH值增大
    B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作正确的是（　　）
    A、
    离子交换膜法电解饱和食盐水
    B、
    纸层析实验
    C、
    萃取振荡
    D、
    碱式滴定管排气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

    （1）海水不能直接通入到该装置中，理由是
     
    ．
    （2）B口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义．
    （1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．通过施加
     
    （填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性．
    （2）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：
     
    ．
    （4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理．CaSO4转化成CaCO3的反应原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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