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    1．某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是（　　）
    A．属于电负性很大的元素B．属于第n周期元素
    C．属于第ⅢA（主族）元素D．属于p区元素

    分析 根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，据此进行解答．

    解答 解：某基态原子R的价电子构型为ns2np1，该元素位于元素周期表中ⅢA族，
    A．非金属性越强，电负性越强，ⅤⅡA族元素的电负性较强，所以ⅢA族元素的电负性不强，故A错误；
    B．根据价电子构型ns2np1可知，R含有n个电子层，位于第n周期，故B正确；
    C．R最外层含有3个电子，位于周期表中ⅢA族，故C正确；
    D．R元素最后填充的为p电子，属于p区元素，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握原子核外电子的排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，某同学用它们的水溶液之间做下列实验，反应现象如下：
    ?A的溶液与B的溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
    ?B的溶液与D的溶液反应生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为灰绿色最终变成红褐色．
    ?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    请认真审题，回答下列问题：
    （1）试推断出A是BaCl2（填化学式），B是FeSO4（填化学式）．
    （2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为先有白色沉淀，后沉淀消失，请用离子反应方程式解释产生沉淀的过程：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）请写出实验?中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入Fe和HCl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
    C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
    互为同位素的是①；       互为同素异形体的是②；
    互为同分异构体的是④；   互为同系物的是⑤
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中作正极的是B （填“A”或“B”）．
    ②装置乙溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    ③装置丙中金属A上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是（　　）
    A．Ca：1s22s22p63s23p63d2B．Cu：3d94s2
    C．Fe：3d64s2D．C：1s22s12p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
    （1）填充下表：
    物质代号ABCD
    晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
    相应的化学式
    （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
    （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH2-CH2-．
    （2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）B和D反应生成E的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是反应酯化反应．
    （4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
    A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
    B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
    C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
    D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

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