Question

9．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：ASi   DN
（2）画出D基态原子的核外电子轨道表示式
（3）用化学式表示上述五种元素中碱性最强的是NaOH．
（4）A、B、C、D电负性由小到大排列的顺序为Na＜Si＜P＜N＜F（写元素符号）．
（5）D的氢化物分子的结构式为，其中心原子D的杂化方式为sp³．
（6）E元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族族．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、D为N元素，故答案为：Si；N；
（2）D为N元素，原子核外电子排布为1s²2s²2p³，核外电子轨道表示式为，故答案为：；
（3）上述5种元素中，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性增大，故电负性：Na＜Si＜P＜N＜F，故答案为：Na＜Si＜P＜N＜F；
（5）D的氢化物为NH₃，分子的结构式为，其中心N原子呈3个σ键，含有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，故N原子的杂化方式为sp³，
故答案为：；sp³；
（6）E为Fe元素，在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ族．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、元素周期律、电负性、杂化轨道等，难度不大，有利于基础知识的巩固．