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下列叙述中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g) + 2O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s) + CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,选项A不正确;氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应,转化量不能确定,所以选项B中不能计算反应热大小,不正确;氢原子生成氢气的反应是放热反应,即氢气的总能量小于氢原子的总能量,所以选项C不正确;选项D中反应是熵值增加的,反应不能自发,说明反应一定是吸热反应,选项D正确,答案选D。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:P4(s.白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol1
4P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol1
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是
A.吸收29.2 kJ热量B.放出29.2 kJ热量
C.放出7.3 kJ热量D.吸收7.3 kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.(4c+12b-6a-5d) kJ/mol
B.(6a+5d-4c-12b) kJ/mol
C.(4c+12b-4a-5d) kJ/mol
D.(4a+5d-4c-12b) kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___      __                           ;若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:                        
(2)在25℃、101kPa下,在稀溶液中,强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __;
(3)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量,写出热化学方程式                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
① CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-1160kJ/mol 下列说法不正确的是(    )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2 ( g ) +2H2O ( l) ;DH>-574 kJ/mol
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2,设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
D.若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2,则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用:a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)         △H=E4     ④
回答:⑴与途径a相比途径b有较多的优点,即                                
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
A、a比b多   B、a比b少    C、a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为                     _

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