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    已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

    (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

     

    (1)5 (2)6

    【解析】

     

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    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大

    B．虚线相连的元素处于同一族

    C．B元素是图中金属性最强的元素

    D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不同的N2和C2H4

    B．体积相等的CO和N2

    C．等温、等体积的O2和N2

    D．等压、等体积的N2和CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

    C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是

    A．V L该气体的质量(以g为单位)

    B．1 L该气体的质量(以g为单位)

    C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

    D．1 L该气体中所含的分子数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。

    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

    （3）H2O2的作用是_____________。

    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    【化学与技术】

    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

    （2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

    （3）通入a气体的目的是             ；

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

    （1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是         （用元素符号表示）。

    （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为        。

    （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为           。

    （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有        、         （举2例），NO3－的空间构型是         。

    （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为     。

     

     

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