分析 (1)浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HA是弱酸,弱酸根水解程度较小;
(2)任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒计算;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明酸电离程度大于盐水解程度.
解答 解:(1)浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HA是弱酸,弱酸根水解程度较小,在溶液中主要以A-存在,所以混合溶液中c(A-)>c(HA),故答案为:>;
(2)二者等体积混合后溶液体积增大一倍,导致溶质浓度降为原来的一半,任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.5mol•L-1,故答案为:0.5;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以NaA促进水电离、HA抑制水电离,则混合溶液中,由水电离出的c(OH-)>1mol•L-1HA溶液由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明NaA的水解程度小于HA电离程度,故答案为:<.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生运用知识解答问题能力,明确盐类水解、弱电解质的电离特点是解本题关键,注意(2)题溶液混合时溶液体积改变导致浓度改变,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高正化合价:Z>X | |
B. | X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高 | |
C. | 若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm- | |
D. | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:H+、Al3+、Cl-、CH3COO- | |
B. | 0.1mol•L-1CuCl2溶液:K+、NH4+、OH-、S2- | |
C. | 0.1mol•L-1FeCl2溶液:Na+、NH4+、I-、SO42- | |
D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1013的溶液:Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若pH>7时,则一定是C1V1>C2V2 | |
B. | 若pH<7时,混合溶液中可能有c(Na+)>c(H+) | |
C. | 当pH=7时,若V1=V2,则一定是C2=C1 | |
D. | 若 V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
金属离子 | PH值 | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①溶液:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | ②溶液:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | ③溶液:c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-) | |
D. | 滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- | B. | 离子的还原性:S2->Cl->Br->I- | ||
C. | 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | D. | 金属性:K>Ca>Mg>Be |
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