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1.将浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:(用“>”“<”或“=”填写(1)、(3)、(4)下列空白)
(1)混合溶液中c(A-)> c(HA).
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.5mol•L-1
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)>1mol•L-1HA溶液由水电离出的c(H+).
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则NaA的水解程度<HA的电离程度.

分析 (1)浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HA是弱酸,弱酸根水解程度较小;
(2)任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒计算;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明酸电离程度大于盐水解程度.

解答 解:(1)浓度均为1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明HA是弱酸,弱酸根水解程度较小,在溶液中主要以A-存在,所以混合溶液中c(A-)>c(HA),故答案为:>;
(2)二者等体积混合后溶液体积增大一倍,导致溶质浓度降为原来的一半,任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.5mol•L-1,故答案为:0.5;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以NaA促进水电离、HA抑制水电离,则混合溶液中,由水电离出的c(OH-)>1mol•L-1HA溶液由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(4)25℃时,如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,测得混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明NaA的水解程度小于HA电离程度,故答案为:<.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生运用知识解答问题能力,明确盐类水解、弱电解质的电离特点是解本题关键,注意(2)题溶液混合时溶液体积改变导致浓度改变,为易错点.

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9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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16.常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
(1)若混合溶液的pH=7,则 c1V1大于c2V2; c(NH4+)等于 c(Cl-)(填大于、等于或小于,下同)
(2)若混合溶液的pH>7,则c1V1大于c2V2; c(NH4+)大于 c(Cl-
(3)若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1<c2吗?请说明理由.不一定,c1=c2时,两者恰好反应生成NH4Cl溶液,pH<7,c1>c2时,pH也可能小于7.

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6.室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )
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13.(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
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(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+).
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开始沉淀完全沉淀
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11.下列结论正确的是(  )
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