[题目]下列溶液中.关于离子浓度的说法正确的是( )A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中.的比值减小B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3.NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)<c(HCO3-).且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C.0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（）

A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

B.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

【答案】D

【解析】

A．将所给的分式分子分母同乘以c(OH-)得，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；

B．相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；

C．此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；

D．相当于NH4Cl和NH3·H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确；

所以答案选择D项。

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【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是　

A.25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系

D.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7

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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

甲乙

A.该装置为两个原电池串联

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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。

(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。

(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

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【题目】2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）

A. 第117号元素是副族元素B. Bk的质量数为97

C. 第117号元素是非金属元素D. Ca2+的中子数比核外电子数多10

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【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：

（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。


a. 电子天平	b. ___________	c. ____________	d. 酒精喷灯

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；

②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某学生实验后得到下表数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g	7.9 g	6.9 g

① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

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【题目】柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

有关柠檬烯的说法正确的是( )

A.柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.柠檬烯分子为非极性分子

C.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

D.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

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【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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