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    【题目】下列说法正确的是

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质

    C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

    【答案】D

    【解析】

    A．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；

    B．碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，选项B错误；

    C．固体磷酸是电解质，但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能导电，选项C错误；

    D．CuSO45H2O属于离子化合物，在水溶液里完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    (1)KIO3的化学名称是_________________。

    (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是______________________。

    “滤液”中的溶质主要是__________________。

    (3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

    （1）元素F在周期表中的位置是 ______。

    （2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

    （3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

    （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

    （5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

    （6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

    A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

    C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.硅可用于制半导体

    B.Na和O2在加热条件下生成Na2O

    C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠

    D.明矾可作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于对各有机物的说法正确的是

    A.苯分子中的所有原子均在同一平面上

    B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.乙醇能使紫色石蕊试液变红

    D.蛋白质只含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67

    （1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

    A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:

    ①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。

    ③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。

    ④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    已知：i.+HNO3(浓)+H2O

    +HNO3(浓)+H2O

    ii可能用到的有关数据列表如下：

    (1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。

    (2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。

    (3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).

    (4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。

    (5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。

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