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    3．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    ①②CH3CH2CH2CH2OH③④
    其中能氧化成醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．②和③D．③和④

    分析 由醇氧化为醛时，醇应为R-CH2OH，若与-OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与-OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．

    解答 解：醇发生催化氧化的规律是：
    当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；
    当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；
    当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；
    根据以上规律对题中四种有机物进行判断．由结构简式可知，②③均符合R-CH2OH，可氧化为醛，而①氧化为酮，④不能被氧化，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

    （1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4 H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）
    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
    （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒．
    （1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为20mL．
    （2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是BEGCF（填序号）．
    （3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线偏小．
    ②用于引流的玻璃杯没有洗涤偏小．
    ③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏小．
    ④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水的电离是吸热过程，升高温度不利于电离
    B．向水中加入少量稀硫酸，水的离子积KW不变
    C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
    D．向水中加入少量氢氧化钠溶液，水的电离程度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的银镜反应C：
    A．直接加热       B．垫石棉网加热        C．水浴加热         D．不需要加热
    （2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）⑤⑥（填序号）
    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
    ③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
    ⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
    ⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
    （3）按系统命名法：
    ①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
    ②CH3CH2CH2OH的名称为1-丙醇
    （4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、胶头滴管．
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
    B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液与足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的结构简式：C2H2
    B．S2-的结构示意图：
    C．甲烷分子的球棍模型
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2S04=2Na++S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A．
    少量氨气的尾气吸收装置    		B．
    排空气法收集NO气体
    C．
    验证乙烯的生成    		D．
    有机相从分液漏斗下口放出

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