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    7．化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    分析 A、煤的气化和液化是化学变化；
    B、从海水中提取食盐是物理变化；
    C、二氧化硫漂白食品有毒；
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染．

    解答 解：A、煤气化是一个化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A正确；
    B、从海水中提取食盐是物理变化，故B错误；
    C、二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故C错误；
    D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染，而不是先污染后治理，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了海水矿物的提取原理、二氧化硫的用途和煤的综合利用，应注意的是绿色化学不是污染后再治理，而是减少或杜绝污染．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
    B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
    D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．SO2的转化率不变
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列两个热化学方程式：
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：0.1mol某气态烃A 完全燃烧的产物依次通过浓硫酸、烧碱溶液，分别增重7.2克、13.2克．
    回答下列问题：
    （1）该烃的结构简式CH3CH2CH3，该气态烃A对氢气的相对密度为$\frac{22}{1}$．
    （2）该烃的某种含氧衍生物B相对分子质量为60，B可与金属钠反应，但不与氢氧化钠溶液反应，用系统命名法对B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后产物的结构简式为CH3CH2CHO或CH3$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH3其中不能发生银镜反应的官能团的名称为羰基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
    选项    离子方程式    结论

    A    		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
    AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
    溶解度：AgI＞AgCl
    B FeCl2溶液中滴加H202：
    Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
    氧化性：H202＞Fe3+
    C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
    S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
    酸性：H2S03＞H2Si03
    D
    铜与浓硫酸共热：
    Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
    浓硫酸具有酸性、强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）
    A．若温度升高，混合气体的颜色变深
    B．在该温度下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$
    C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
    D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c（N02）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于天然气的叙述不正确的是（　　）
    A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高
    B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保
    C．重油通过裂化可获得大量的轻质油
    D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    C．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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