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    5．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应是放热反应
    B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
    C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡
    D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡

    分析 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．

    解答 解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，
    A、正反应为吸热反应，故A错误；
    B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据$\overline{M}$=$\frac{m（总）}{n（总）}$，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；
    C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；
    D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表中ⅣA族的元素又称为碳族元素．包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）．同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性．
    （1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物．检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜（填试剂名称）．
    （2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途制光导纤维．
    （3）亚锡离子（Sn2+）与Fe3+反应生成Sn4+，反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
    （4）PbO2为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO2→PbxOx→PbO（PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式）．
    己知，23.90gPbO2在不同温度下残留固体（均为纯净物）的质量见表
    温度/℃T1T2T3T4
    残留固体质量/g23.9023.1022.9422.30
    分别求出T2℃和T3℃时的PbxOy，并写出由T2℃升高到T3℃过程中反应的化学方积式Pb5O7$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5PbO+O2↑．（写出必要的计算过程，否则不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Br-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、Na+
    C．K+、Na+、NO3-、H+D．K+、S2-、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列描述对象所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）
    ①3g H2
    ②所含电子的物质的量为4mol的H2
    ③45g H2O
    ④常温下，16g O2与14g N2的混合气体
    ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
    A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②⑤①④D．②③①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只含铁和氧两种元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤，得到沉淀的质量是原样品A质量的$\frac{50}{29}$，则下列说法正确的是（　　）
    A．A一定是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe（OH）3胶体D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾
    C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化　⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
    A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是c．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
    （5）室温下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
    （7）测定某产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

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