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    19．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

    分析 设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g•cm-3，据此进行解答．

    解答 解：设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=$\frac{{ρ}_{浓}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$，
    氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓＜ρ稀，所以=$\frac{{ρ}_{浓}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$＜12.5%，
    故选：C．

    点评 本题考查了溶液稀释后质量分数计算，题目难度中等，明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO3，除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3，含有的少量杂质是NaCl，除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
    （1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
    （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
    ①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
    ②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
    t/min0246
    V（O2）mL09.917.222.4
    0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
    （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
    反应平衡常数KP
    773K873K
    Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）19.40.803
    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
    ①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
    D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）叙述Ⅱ
     选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
     A 1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ 1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离
     B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
     C H2SO4是离子化合物 硫酸溶液可导电
     D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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