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    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
    HClO  H+ + ClO－              Ka=?
    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
    C。

    试题分析：A．Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO－+ Cl－，可将前两个方程式相加，K=K1·K2=10-4.6，A错；B．在氯处理水体系中，电荷守恒c(OH－)+c(ClO－) =c(H+)，故B错；C.图中HClO在pH=7.5时的比pH=6.5时少，杀菌效果差，正确；夏季温度高，HClO易分解，故杀菌效果比在冬季差。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++HCO3-
    D．CaCO3=Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是    (    )
    A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
    B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
    C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
    A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
    B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
    2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
    B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2A为弱酸，下列说法错误的是
    A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
    B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
    C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
    D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动
    C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

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