【题目】能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是
A.CH4分子中的四个碳氢键的键能相等B.CH3Cl分子只有一种结构
C.CHCl3分子只有一种结构D.CH2Cl2分子只有一种结构
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【题目】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液体混合时体积的变化,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.4 mol·L-1 C. 0.45 mol·L-1 D. 0.6mol/L
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【题目】下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验设计 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 实验室制氨气并收集干燥的氨气 | 验证苯中是否有碳碳双键 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答:
(1)①用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示, 则该反应的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:几种化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1,则表中的x=___________。
化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
键能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________;该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。
(2)用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如下图所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判断理由是__________________________。
②T1温度下,将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中,经过5 min反应达到平衡,则0~ 5 min内的平均反应速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填标号)。
A.逆反应速率先增大后减小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值减小
C.H2的转化率增大
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【题目】四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知:阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是( )
A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径:M<R
B. 氢化物的稳定性:Y<Z
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 分离Br2和CCl4的混合物,可选用的仪器是分液漏斗和烧杯,可选用的试剂是水
B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3,所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,则TBP不与水反应或互溶
D. 蒸馏时的接收装置如图所示
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