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    6．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如下表，该反应一定属于（　　）
    XYZQ
    反应前g202020205
    反应后g10202624
    A．氧化还原反应B．分解反应C．离子反应D．复分解反应

    分析 反应后Z物质的质量增加了6g，是生成物；
    反应后Q物质的质量增加了4g，是生成物；
    根据质量守恒定律可知，X物质是反应物，参加反应的X物质的质量为10g．

    解答 解：反应后X的质量减少，是反应物，Z、Q等物质的质量增加，是生成物，反应物是一种，生成物是2种，Y是催化剂，属于分解反应．
    故选B．

    点评 本题考查化学基本反应类型，难度不大，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
    请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．[H+]=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出符合要求的方程式：①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NA
    B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    C．标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA
    D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．

    【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
    【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
    【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    试回答下列问题：
    （l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
    （2）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
    （3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
    （4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之间．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（C02）：n（CO）=1：1．
    （5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

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