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甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物,其分子中都含有一个或一个以上的官能团,通过下列转化关系可由甲制取丁:若丁的相对分子质量总为甲的两倍,乙的相对分子质量总大于丙.回答下列问题:
(1)乙的分子结构中一定含有的官能团是
 
(填名称);丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为
 

(2)乙、丙的相对分子质量之差为
 
(填一个数字)的整数倍.
(3)满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中,相对分子质量最小的甲的结构简式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:丁的相对分子质量总为甲的两倍,乙的相对分子质量总大于丙,由转化关系可知,甲属于醛,乙属于羧酸,丙为醇,丁为酯,据此解答.
解答: 解:丁的相对分子质量总为甲的两倍,乙的相对分子质量总大于丙,由转化关系可知,甲属于醛,乙属于羧酸,丙为醇,丁为酯,
(1)乙属于羧酸,分子结构中一定含有的官能团是:羧基;丙的分子结构中一定含有的官能团为羟基,羟基的电子式为,故答案为:羧基;
(2)乙中羧基数目,与丙中羟基数目相等,羟基转化为羧基减少2个H原子,同时增多1个氧原子,故二者相对分子质量之差为n×(16-2)=14n,故答案为:14;
(3)满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中,相对分子质量最小的甲的结构简式为HCHO,故答案为:HCHO.
点评:本题考查有机物推断,需要学生熟练掌握烃的含氧衍生物的性质与转化,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

摩尔是(  )
A、国际单位制的一个基本物理量
B、表示物质质量的单位
C、表示6.02×1023个粒子的集合体
D、计量微观粒子的物质的量的单位

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(  )
①HCl+H2O?H3O++Cl-       
②AlCl3+3H2O?Al(OH)3↓+3HCl
③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中NH4++D2O?NH3?D2O+H+
⑥HS-的水解HS-+H2O?S2-+H2O+
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3 H2O?Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
A、①②③④B、①②③
C、②③④⑤⑥D、全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种新型火箭燃料TNAZ的结构如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B、分子中C原子的杂化轨道类型为sp3杂化
C、第一电离能从大到小:O>N>C
D、该分子所有原子在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2,则A-、B-、C-、D-还原性的正确顺序是(  )
A、A->B->C->D-
B、D->C->B->A-
C、A->D->B->C-
D、D->B->A->C-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组对实验室制取NH3进行了如下设计:
(1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3,并用图Ⅰ装置作为NH3的气体发生装置.

写出固体NaOH的作用:
 

(2)乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气,并确保不污染环境.请你根据其设想回答:
①若用排空气法收集NH3,请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用的试剂(自选)名称.
②若用排液取气法收集NH3,可选用的试剂是
 
(填序号)
A.H2O    B.浓H2SO4    C.CCl4   D.饱和NaCl溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10g由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物放入500ml某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当加入0.5mol的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,则盐酸浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛.以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶,熔点242℃,沸点约359℃,微溶于水,能升华.)的反应原理为:
+Na2Cr2O7+4H2SO4+Na2SO4+Cr2(SO43+5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去),实验步骤如下:
步骤1:向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水,并充分混合.在搅拌下,用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后,加热0.5h至反应液呈黑色.
步骤2:待反应混合物冷却后,和适量冰水充分混合,抽滤并用50mL水分两次洗涤.将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中,水浴加热10min,冷却后抽滤.
步骤3:将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中,50℃温热后抽滤,在滤液中加入少量活性炭,煮沸后趁热抽滤.将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中,析出黄色沉淀,抽滤,冷水洗涤,干燥得粗产品.
(1)在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的,这样操作的好处有
 
 

(2)在三颈烧瓶中,随着浓硫酸的加入,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是
 

(3)在步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是
 
.抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有
 
 
(填仪器名称).
(4)步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是
 
.用NaOH溶液处理后,需50℃温热后抽滤的原因是
 

(5)制得的粗产品需要进一步精制(纯化),根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用
 
法完成.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
BzCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
适量盐酸
蒸发、结晶、烘干
精盐
(1)步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、
 
 
. 
(2)步聚④步中,相关的离子方程式是
 
 
.  
(3)步聚②中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
 

(4)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )
 
 
 

(5)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是(请写出其中一个离子方程式)
 

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