Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程 ．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称 ， 乙装置的作用是 ．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是 ．
（4）漂白粉的有效成分的名称是 ， 漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程、 ．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗,除去Cl2中混有的HCl气体
（3）随着反应的进行或盐酸挥发,盐酸浓度变稀将不再反应
（4）Ca（ClO）2,Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,2HClO 2HCl+02↑
（5）12.7
【解析】解：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）滴加浓盐酸的装置名称为分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）依据MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应，所以盐酸有过剩，则制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L；
（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，
（5）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；

2MnO2～	CaCl2～	Ca（ClO）2
2	1	1
0.1mol	0.05mol	0.05mol

所以理论上最多可制得Ca（ClO）2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g，CaCl2 质量=0.05mol×111g/mol=5.55g，所以理论上最多可制得7.15+5.55=12.7g漂白粉；
故答案为：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl气体；（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+O2↑；（5）12.7
（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制取氯气；
（2）液体的滴加用分液漏斗；氯气不溶于饱和食盐水；
（3）浓盐酸具有挥发性，且在反应中，浓盐酸体现了酸性和还原性；
（4）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；其露置在空气中易与空气中的CO2反应而变质；
（5）由相关反应的化学方程式得出关系式2MnO2~CaCl2~Ca(ClO)2，从而得出Ca(ClO)2和CaCl2的质量。