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    6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，平衡逆向移动
    B．正反应速率增大，平衡正向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

    分析 若减小压强，正逆反应速率都减小；平衡向气体体积增大的方向移动，由此分析解答．

    解答 解：A、减小压强，逆反应速率减小，平衡逆向移动，故A错误；
    B、减小压强，正反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；
    C、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故C正确；
    D、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，学生只要掌握速率的影响因素和平衡移动的原理就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的
    B．由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
    C．某弱酸溶液越稀，其电离度越大
    D．强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）
    （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的$\frac{2}{3}$处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （4）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
     阳离子 Na+H+    Ba2+
     阴离子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
    （2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
    C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA
    C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
    D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H2O＞H2S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO2、HNO3；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
    B．每生成2分子AB放出bkJ热量
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

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