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13.下列离子方程式正确的是(  )
A.铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.Ca(HCO32溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A.电子、电荷不守恒;
B.过氧化钠既是氧化剂也是还原剂;
C.恰好使SO42-完全沉淀,以1:2反应,生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨;
D.反应生成碳酸钙、碳酸钠和水.

解答 解:A.铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错误;
B.将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2═218OH-+2OH-+4Na++O2↑,故B错误;
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓,故C正确;
D.Ca(HCO32溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.不用蒸发用蒸馏是因为碘的沸点低吗?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(  )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.Al2(SO43与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C.小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料.
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层为M,该能层具有的原子轨道数为9;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是CDE;
A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化;
B.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体;
C.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高;
D.[Cu(NH34]2+离子中,N原子是配位原子;
E.已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
C.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A.常温下,1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H的个数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列各组物质中,在物质分类里,前者属于后者的一组是(  )
A.金属,化合物B.单质,纯净物
C.石灰乳,胶体D.过氧化钠,碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是(  )
A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B.在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中:Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C.在0.1mol/L的醋酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D.在0.1mol/L的硝酸溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.尿素是目前含氮量最高的氮肥,作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物.它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥.已知尿素的结构式为.另外尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH26](NO33.请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N>O>C.
(2)尿素分子中N原子的杂化方式是sp3.三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)中的NO3-空间构型是平面三角形.
(3)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=5.Fe(CO)在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)═Fe(s)+xCO(g),已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有金属键.
(4)铁的金属密堆积方式为体心立方结构,结构如图所示.

则晶胞中铁原子的配位数为8.如果铁原子的半径为r pm,密度为b g•cm-3,则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×(\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10})^{3}{N}_{A}$/mol.(不必计算结果,NA为阿伏加徳罗常数)

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