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    下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（   ）

    A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸

    B．Cu(OH)2与稀硫酸

    C．NaOH溶液与稀硫酸　

    D．NH3?H2O与稀硫酸

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A不正确，因为反应中还有硫酸钡白色沉淀生成；B不正确，氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示；D不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，因此正确的答案选C。

    考点：考查离子方程式的有关判断

    点评：该题是中等难度的试题，属于离子方程式的逆向判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年黑龙江哈尔滨第十二中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（   ）

    A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
    B．Cu(OH)2与稀硫酸
    C．NaOH溶液与稀硫酸　
    D．NH3?H2O与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列四个反应可用H++OH-＝H2O这个离子方程式表示的是


    1. A.
      Ba(OH)2溶液与稀硫酸
    2. B.
      Cu(OH)2与稀硫酸
    3. C.
      NaOH溶液与稀硫酸　
    4. D.
      NH3?H2O与稀硫酸

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