[题目]在密闭容器中进行反应:X2Z(g)△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，则交叉点后应正反应速率在上方，与图象不符，故A错误； B．升高温度平衡正向移动，Z%增大，则200℃时Z%大，与图象不符，故B错误；
C．该反应为气体体积减小的反应，增大压强、升高温度，平衡均正向移动，X的转化率大，与图象一致，故C正确；
D．催化剂对平衡移动无影响，可加快反应速率，但平衡常数与温度有关，使用催化剂平衡常数K不变，与图象不符，故D错误；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧化钠的摩尔质量为（　　）

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）

A.x为弱酸，Vx＜Vy
B.x为强酸，Vx＞Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy
D.y为强酸，Vx＞Vy

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是．