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(2011?南京一模)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用 以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3xCl2的主要流程如下:

(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应,该流程中若选用浓硝酸,其优点是
反应快,易蒸干
反应快,易蒸干
.若选用稀硝酸,其优点是
溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少
溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少

(2)氨化过程中控制溶液pH=9,可防止产品中混有“Ni(0H)3  沉淀,此时溶液中c(Ni2+)≤
5.0×10-6mol?L-1
5.0×10-6mol?L-1
.(已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16
(3)准确称取0.232g[Ni(NH3x]Cl2样品.溶于水后加入2.00ml.6mol.L-1 HCl,用0.25mol.L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00mL 通过计算来确定x的值
6
6
.已知:[Ni(NH3x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl(来配平、写出解题过程)
(4)若在[Ni(NH3x]Cl2?样品中存在Ni(OH)2杂质,则上述实验测定的x值
偏小
偏小
 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
分析:(1)根据浓度越大,化学反应速率越快;浓硝酸和稀硝酸相比,溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少;
(2)根据QC≤Ksp不生成沉淀来计算;
(3)先根据NaOH~HCl计算出过量的盐酸,然后 Ni(NH3xCl2~XHCl计算出X;
(4)根据Ni(OH)2能与盐酸反应1:2反应,而Ni(NH3x]Cl2能与盐酸1:6反应,采用极限法分析即可.
解答:解:(1)浓硝酸浓度大,反应快,易蒸干;浓硝酸和稀硝酸相比,溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少,
故答案为:反应快,易蒸干;溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少;
(2)溶液pH=9,则C(H+)=1×10-9mol?L-1,C(OH-)=1×10-5mol?L-1,QC=C(Ni2+)C2(OH-)≤5.0×10-16,c(Ni2+)≤
5.0×10 -16
(1×10-5) 2
mol?L-1=5.0×10-6 mol?L-1,故答案为:5.0×10-6 mol?L-1
(3)NaOH~HCl
              1       1
0.25mol.L-1×0.024L   0.006mol            
参加反应的盐酸为:0.002L×6mol.L-1-0.006mol=0.006mol;
   Ni(NH3x]Cl2 ~xHCl      
       1              x
 
0.232g
(59+17X+71)g/mol
   0.006mol;
解得:x=6,故答案为:6;
(4)Ni(OH)2能与盐酸反应1:2反应,而Ni(NH3x]Cl2能与盐酸1:6反应,所以若在[Ni(NH3x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质,样品与盐酸的比大于1:6,即x值偏小,故选:偏小.
点评:本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及化学计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京一模)下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应,气体中含只有乙烯
B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有红色沉淀产生 淀粉水解了,且产物有还原性
C 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2

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(2011?南京一模)如图所示,向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭) 起始V=0.8aL,V=aL,在相同恒定温度下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)═2Z(g)+W(g),达到平衡时,V=0.9aL,则下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南京一模)富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:

①绿矾(FeSO4?7H20)在保存过程中形成的杂质主要有
Fe2(SO43、Fe(OH)3等(其他合理答案均可)
Fe2(SO43、Fe(OH)3等(其他合理答案均可)
(填写化学式).
②操作Y包括
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等.
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是
取最后洗涤液,向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀(其他合理答案均可)
取最后洗涤液,向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀(其他合理答案均可)

(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸.已知SCN能被MnO4-氧化).填写下表相应空格:
步骤 实验操作与现象
取富马酸亚铁产品l.5g,加入稀硫酸25mL,用水稀释至50ml,加热使其完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物),保存滤液.
取少量滤液,滴加KSCN溶液,不显红色
取少量滤液,滴加KSCN溶液,不显红色
取酸性高锰酸钾溶液适量,向其中滴加滤液至溶液褪色
取酸性高锰酸钾溶液适量,向其中滴加滤液至溶液褪色
取上述褪色后的溶液,滴加KSCN溶液显红色
取上述褪色后的溶液,滴加KSCN溶液显红色

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