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    已知H2C2O4是二元弱酸，酸式盐NaHC2O4的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol?L－1 NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液中均存在的关系是   

    A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
    B．c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH－)
    C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4-－)+ 2c(C2O42－)
    D．c(OH－) = c(H+) +c(HC2O4－)+ 2c(H2C2O4)

    C

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
    硫酸
    硫酸
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
    ＜
    ＜
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快
    ．当
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    1 0.00 20.10
    2 1.00 20.90
    3 0.00 21.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
    20.00
    20.00
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
    90.00%
    90.00%
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
    吸收CO2气体
    吸收CO2气体
    ，证明有CO气体生成的现象是：
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
    实验结论
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
    试管中发生反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：
    33.5%
    33.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ① 实验2条件下平衡常数K=??????? ??? 。

    ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系??????????????? ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为??????? _______________mol/L。

    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省珠海市高三上学期期末质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

    ①需要用       来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。

    ②写出该反应的离子方程式                                  。

    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：        

                                                       。当____                   

                                                         ，证明达到滴定终点。

    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    1.10

    21.10

     

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为       mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为                    。

    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是            。

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

     

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    科目：高中化学 来源：2013年辽宁省东北三校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化学方程式可能正确的是    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解产物

    ①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：    ，证明有CO气体生成的现象是：    ．
    ②写出H2C2O4分解的化学方程式：    ．
    （3）探究催化剂对化学反应速率的影响
    在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
    反应现象   
    实验结论   
    试管中发生反应的离子方程式   
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
    实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在    滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：    ．
    ③Na2C2O4的纯度是：    ．

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