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    【题目】现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是

    A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液

    C．AgNO3 溶液 D．NaHCO3溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故A错误；B．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故B正确；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D．NaCl溶液、氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液混合均无明显现象，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

    （3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （a）（b）

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

    A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

    C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

    CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

    △H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

    （3）H2的燃烧热△H=。

    （4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

    （用d、e、f的代数式表示）。

    （5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

    （4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是___________。

    （2）气体A是___________。

    （3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

    （4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中的距离属于键长的是(　　)

    A. 氨分子中两个氢原子间的距离

    B. 氯分子中两个氯原子间的距离

    C. 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

    D. 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

    A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．单质铜 D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
    B.在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品
    C.酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭
    D.氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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