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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+2OH-═SO32-反应
    B．BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素
    D．使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在

    分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
    B．最外层为2个电子的可能为ⅡA族或者是氦；
    C．B原子不满足8电子结构；
    D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性；

    解答 解：A．过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+OH-═HSO3-反应，故A错误；
    B．BF3分子中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故B错误；
    C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是ⅡA族元素或者氦，故C错误；
    D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质及结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）
    A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
    B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是：（　　）
    A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
    B．心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+
    C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
    D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述中，正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
    B．常温下，各为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
    D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基，B的结构简式CH2=CH2．
    （2）写出D→E的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）写出一个F的同分异构体的结构简式（不要求环状）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
    （4）工业上用B与O2在催化剂条件下产生环氧乙烷，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2．
    （5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（　　）
    A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
    B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
    C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深
    D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
    ①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
    ②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
    H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
    A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密闭容器中气体总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
    （4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：电脑芯片中常用的物质是①（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质 是③；用作化肥的是②；用作红色油漆和涂料的是⑤；医用胃酸中和剂的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.8gD．11.2g

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